Apticità

Il termine apticità^[1] (derivato dal greco ἅπτω hàpto, afferrare, legare^[2]) viene usato in chimica di coordinazione per descrivere come un gruppo di atomi contigui di un legante si coordina ad un atomo centrale. Il termine si usa in genere con leganti che contengono sistemi π estesi, o quando un'interazione agostica non è evidente dalla formula.

L'apticità di un legante si indica con la notazione ηⁿ, contenente la lettera greca η ('eta', in corsivo), come simbolo, e con n ad esponente, il quale indica il numero di atomi contigui del legante che sono legati al metallo.^[3] La figura seguente illustra diversi modi di coordinazione del ciclopentadienile rispetto a un metallo generico (M). I termini η⁵, η³ e η¹ si leggono rispettivamente come pentaapto, triapto e monoapto.

A metà degli anni cinquanta apparve chiara la necessità di un'ulteriore nomenclatura per i composti organometallici, dopo che Dunitz, Orgel e Rich avevano determinato tramite diffrazione dei raggi X la struttura del composto a sandwich ferrocene, dove il metallo è posto tra due leganti arenici paralleli tra loro.^[4] Cotton coniò in seguito il termine apticità (derivato dal greco haptein, legare) proponendo di anteporre la notazione ηⁿ al nome dell'olefina per indicare il numero di atomi contigui legati al metallo.^[5] La notazione di apticità fu poi estesa a tutti i possibili leganti, senza limitarsi a leganti organici.

Alcuni composti storicamente importanti dove la coordinazione di leganti richiede la notazione dell'apticità sono i seguenti:

• Ferrocene - bis(η⁵-ciclopentadienil)ferro(II)
• Uranocene - bis(η⁸-1,3,5,7-cicloottatetraenil)uranio(IV)
• W(CO)₃(PPrⁱ₃)₂(η²-H₂ ) - il primo composto sintetizzato contenente il legante diidrogeno.^[6][7]
• IrCl(CO)₂(η²-O₂) - il composto che si forma reversibilmente per ossigenazione del complesso di Vaska.

L'apticità di un legante può variare durante una reazione.^[8] Ad esempio nella seguente reazione redox un anello η⁶-benzene diventa η⁴-benzene:

Variazioni di apticità possono aver luogo durante una reazione di sostituzione:

Qui un legante η⁵-ciclopentadienile diventa η³-ciclopentadienile, lasciando spazio sul metallo per coordinare un altro legante a 2 elettroni, L. Dopo la rimozione di un legante CO il ciclopentadienile dona altri due elettroni e ridiventa η⁵-ciclopentadienile. Anche il cosiddetto effetto indenile coinvolge variazioni di apticità.

L'apticità non deve essere confusa con la denticità, che si applica a leganti polidentati coordinati ad un atomo centrale tramite atomi donatori non contigui. Se si vuole (o se è necessario) specificare la denticità, gli atomi che si coordinano sono identificati dalla notazione κⁿ. Ad esempio quando il 1,2-Bis(difenilfosfino)etano (Ph₂PCH₂CH₂PPh₂) si coordina a NiCl₂, secondo le regole di nomenclatura il nome del complesso che si forma è dicloronickel(II). Quando gli atomi coordinati sono contigui si usa invece la notazione η. Ad esempio secondo le regole di nomenclatura il dicloruro di titanocene è diclorobis(η⁵-2,4-ciclopentadienil)titanio.^[9]

Legante polidentato	Legante poliapto

Molecole con leganti ad apticità multipla sono spesso flussionali, o detto altrimenti stereochimicamente non rigidi. I complessi organometallici di questo tipo appartengono per lo più a due categorie:

• Caso 1, tipicamente quando il valore dell'apticità è minore del numero di atomi carbonio sp². In tale situazione il metallo spesso migra da un carbonio all'altro, senza che l'apticità vari. Ad esempio, in (η⁵-C₅H₅)Fe( η¹-C₅H₅)(CO)₂ il legante η¹-C₅H₅ si riarrangia rapidamente in soluzione in modo tale che il Fe si lega alternativamente ad ogni carbonio del legante η¹-C₅H₅. Questa reazione è degenere, e nel gergo della chimica organica è un esempio di trasposizione sigmatropica.
• Caso 2, tipicamente in complessi con leganti ciclici con il massimo valore di apticità. In questo caso i leganti tendono a ruotare. Un esempio famoso è il ferrocene, Fe(η⁵-C₅H₅)₂, dove gli anelli ciclopentadienilici ruotano attorno all'asse principale della molecola superando una piccola barriera energetica. La rotazione dei due anelli spiega, tra l'altro, perché si possa isolare un solo isomero di Fe(η⁵-C₅H₄Br)₂. In questo caso, il rotameri non sono necessariamente degeneri, ma le barriere rotazionali hanno basse energie di attivazione.

• F. A. Cotton, Proposed nomenclature for olefin-metal and other organometallic complexes, in J. Am. Chem. Soc., vol. 90, n. 22, 1968, pp. 6230-6232, DOI:10.1021/ja01024a059. URL consultato il 6 dicembre 2011.
• J. D. Dunitz, L. E. Orgel e A. Rich, The crystal structure of ferrocene, in Acta Crystallographica, vol. 9, 1956, pp. 373-375, DOI:10.1107/S0365110X56001091. URL consultato il 6 dicembre 2011.
• G. Huttner, S. Lange e E. O. Fischer, Molecular Structure of Bis(hexamethylbenzene)-ruthenium(0), in Angew. Che. Int. Ed., vol. 10, n. 8, 1993, pp. 556-557, DOI:10.1002/anie.197105561. URL consultato il 5 dicembre 2011.
• IR-9.2.4.1 Coordination Compounds: Describing the Constitution of Coordination Compounds: Specifying donor atoms: General, in Nomenclature of Inorganic Chemistry – Recommendations 1990 (the 'Red Book'), IUPAC, 2004.
• G. J. Kubas, Molecular hydrogen complexes: coordination of a σ bond to transition metals, in Acc. Chem. Res., vol. 21, n. 3, 1988, pp. 120-128, DOI:10.1021/ar00147a005. URL consultato il 5 dicembre 2011.
• G. J. Kubas, Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes - Structure, Theory, and Reactivity, Springer, 2001, ISBN 978-0-306-46465-2.

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